Procent udbytte

Kemi C · STX · C-niveau · Mol og støkiometri

🧪 Procent udbytte

Procent udbytte (% yield) = mål for hvor effektivt en kemisk reaktion forløber.

Formel: % udbytte = (faktisk udbytte / teoretisk udbytte) · 100%. Faktisk udbytte = den mængde produkt der MÅLES efter reaktion. Teoretisk udbytte = mængde produkt der forventes baseret på støkiometri.

Eksempel — fremstilling af aspirin: udgangsmaterialer 5,0 g salicylsyre + ethanoanhydrid → C₉H₈O₄ (aspirin). Teoretisk udbytte: 6,5 g. Faktisk udbytte (vejet): 4,8 g. % udbytte = (4,8/6,5)·100 = 73,8%.

Hvorfor er udbyttet sjældent 100%?:

1.

Reversibel reaktion — ligevægt giver ikke fuld omdannelse.

2.

Sidereaktioner — udgangsmaterialer reagerer i andre måder.

3.

Tab i udførelse — overforstørstning, fordampning, stof tilbage på filterpapir.

4. Urenheder i udgangsmaterialer.

5. Ufuldstændig opsamling ved oprensning.

Industriel betydning: profitabilitet kræver højt udbytte.

Forbedring af udbytte: optimer temperatur, brug overskud af én reaktant, bedre katalysator, opskaler langsomt.

Begrænsende reaktant: den reaktant der løber tør først bestemmer teoretisk udbytte.

Klassisk eksamenstype: opskriv afstemt reaktion → beregn teoretisk udbytte fra mol af begrænsende reaktant → opmål faktisk udbytte → beregn %.

Tip: dokumentér ALTID alle vejninger + målinger + tab undervejs. Censor leder efter forståelse af hvor tab opstod.

Læringsmål

• Anvende formlen %udbytte = (faktisk udbytte / teoretisk udbytte) · 100%
• Beregne teoretisk udbytte ud fra mol af begrænsende reaktant
• Forklare hvorfor udbyttet sjældent bliver 100% (sidereaktioner, tab, urenheder)
• Identificere den begrænsende reaktant i en reaktion
• Foreslå metoder til at forbedre udbyttet i en kemisk proces

Sådan kan du arbejde med emnet

• Beregn procent udbytte, når du kender den teoretiske og den faktiske mængde produkt
• Diskutér mulige årsager til, at en reaktion giver mindre end 100% udbytte
• Forklar hvorfor procent udbytte er relevant i industriel produktion

Eksperiment-forslag

• Fremstil aspirin fra salicylsyre og beregn % udbytte ud fra vejet produkt.
• Bestem den begrænsende reaktant i reaktionen mellem 5 g Mg og 50 mL 1 M HCl.
• Sammenlign teoretisk og faktisk udbytte ved en fældningsreaktion (fx BaCl₂ + Na₂SO₄).
• Diskutér hvilke tab-kilder der opstod i jeres forsøg, og hvordan de kunne reduceres.

Brobygning

Mol- og udbytteberegninger er det beregningsmæssige fundament for den mundtlige Kemi C-prøve, der dækkes i næste afsnit.